水质硬度检测方法哪位知道

其实现在检测水质总硬度很简单的，有电导率原理设计的总硬度仪，就是一根电极插进去，直接读数就行了。如果对水质检测的精度要求不是很高，淘宝上都可以买到各种硬度仪、甚至跟PH试纸一样的硬度试纸，对比色板几秒钟搞定,水质总硬度的测试是利用络合反应进行滴定的，在络合滴定中，常采用络合剂为标准溶液(EDTA)和铵缓冲溶液，指示剂有铬黑T。测试方法：取100ml水样于250ml锥形瓶中，加3～5ml铵缓冲溶液及2滴络黑T指示剂，在不断摇动下，用EDTA标液滴定由红色转至蓝色为终点。

水质硬度检测方法:
　　1、　硬水  (Hard  Water)  一般指需用极多肥皂才能产生泡沫水,同时此类之水容易於锅炉及管线中产生水垢,通常水之硬度(Hardness)是指能使肥皂沉淀之量。肥皂大部份是被钙和镁所沉淀,但亦能被多价离子例如铁、铝、锌、锶和锰所沉淀,只是在水中之阳离子以钙与镁为最主要部份,因此水之硬度可说是钙和镁离子之总浓度所代表之特性,通常以相当碳酸钙之量表示之。
　　当硬度大於碳酸  (Carbonate)硷度及碳酸氢  (Bicarbonate)硷度之和时,与总硷度相等之硬度称为碳酸盐硷度,剩余下来之硬度称为非碳酸盐硬度。当硬度与总硷度相等,或少於总硷度时,则所有之硬度均为碳酸盐硬度,而无非碳酸盐硬度。
　　2、原理：
　　在含有钙和镁离子且pH值维持在10.0±0.1的水溶液中,加入少量指示剂(如Eriochrome  Black  T或Calmagite)後,水溶液即成酒红色。若以乙烯二胺四乙酸(ethylenediamine  tetraacetic  acid,简称EDTA)之二钠盐溶液滴定水溶液,至所有的钙和镁都被螯和时,溶液由酒红色转为蓝色,即为滴定终点。
　　EDTA亦称乙底酸及其钠盐与某些阳离子作用能生成可溶性复合物。如将少量之染料,如  Eriochrome  Black  T  在  pH10.0+0.1加到一含有钙和镁之水样时,水样便是酒红色。此时加入  EDTA  滴定液,EDTA便和钙及镁成复合物,当足量之  EDTA  加入使所有之钙和镁均成为复合物後,溶液之色由酒红变为蓝,此时即为滴定之终点。滴定时必需有镁离子存在方可得较明显之终点,所以在缓冲液中加少量之  EDTA  与镁所形成之中性复盐,以供给足量之镁,但又无需同时作一空白水样比对。
　　pH愈增加,可增加终点之敏度,但  pH  不能太高,以免碳酸钙与氢氧化镁沉淀出来,同时在高  pH  值时染料会变色。本法中采用10.0+0.1之酸硷度相当满意,但需注意滴定时间限定在  5分钟内完成以减少碳酸钙沉淀之可能。
　　滴定时最好在正常之室温中举行,如温度靠近冰点,变色非常缓慢,而高温下指示计会分解。通常检验时,以蒸馏水将水样加以稀释以降低碳酸钙沉淀之可能性。
　　3、试剂
　　(一)缓冲溶液
　　1.缓冲溶液I:溶解16.9g氯化铵於143mL浓氢氧化铵中,加入1.25gEDTA之镁盐,以蒸馏水稀释至250mL。
　　2.缓冲溶液Ⅱ:如无EDTA之镁盐,可溶解1.179g含二个结晶水之EDTA二钠盐和0.780g碳酸镁(MgSO4.7H2O)或0.644g氯化镁(MgCl2.6H2O)於50mL蒸馏水中,将此溶液加入含16.9g氯化铵和143mL浓氢氧化铵之溶液内,混合後以蒸馏水稀释至250mL。
　　3.缓冲溶液I和Ⅱ应储存於塑胶或硼矽玻璃容器内,盖尽以防止氨气之散失及二氧化碳之进入,保存期限为一个月。当加入1～2mL缓冲溶液於水样中仍无法使水样在滴定终点之pH为10.0±0.1时,即应重新配制该缓冲溶液。
　　(二)指示剂
　　很多种指示剂溶液已被认同,如果分析者能证实它们可产生正确值时即可使用。一般而言,指示剂以使用少量而且可得到明显之滴定终点为宜,其最佳浓度则由分析者自行决定。
　　1.  Eriochrome  Black  T(分析级):溶解0.5g  Eriochrome  Black  T於100g三乙醇胺(triethanolamine)或2-甲氧基甲醇(2-methoxymethanol)中,每50mL被滴定溶液中加入2滴此指示剂。(注意:为减少误差,指示剂宜於使用前配制)
　　(三)EDTA滴定溶液,0.01M
　　1.  加入3.723g分析试药级含二个结晶水之EDTA二钠盐於少量蒸馏水中,再以蒸馏水稀释至1,000mL,并依四之步骤,以标准钙溶液标定之。
　　2.  EDTA滴定溶液能自普通玻璃容器中萃取一些含有硬度之阳离子,因此应贮存於PE塑胶瓶或硼矽玻璃瓶内,并作定期性之再标定。
　　(四)标准钙溶液
　　秤取1.000g一级标准品之无水碳酸钙粉末,放入500mL三角烧瓶中,缓缓加入1+1盐酸溶液至所有碳酸钙溶解。加入200mL蒸馏水,煮沸数分钟以驱除二氧化碳,冷却後加入几滴甲基红指示剂,以3M氯化铵或1+1盐酸溶液调整至中间橙色。移入1L量瓶中,以蒸馏水冲洗并稀释至刻度,即得相当於1mL含有1.00mg碳酸钙之标准钙溶液。
　　4、采样及保存
　　取500mL水样,盛装於玻璃或塑胶瓶中,添加硝酸使水样之pH值小於2.0,并於7天内完成分析
　　5、、步骤
　　1.  取25mL或适当体积水样(EDTA滴定溶液之用量不超过15mL为宜)置於三角烧瓶或其他适当容器内,以蒸馏水稀释至50mL。
　　2.  经消化处理之水样或稀释後之水样若为酸性时,应加入缓冲溶液或适当浓度之氢氧化钠溶液,将水样调整至约pH7.0。
　　3.  加入1～2mL缓冲溶液,使溶解之pH为10.0±0.1,并於5分钟内依下述步骤完成滴定。
　　4.  加入1～2滴指示剂溶液或适量乾燥粉末状指示剂。
　　5.  慢慢加入EDTA滴定溶液,并同时搅拌之,直至淡红色消失。当加入最後几滴时,每滴的间隔时间约为3至5秒,正常的情况下,滴定终点时溶液呈蓝色。
　　6.  滴定时如无法得到明显之滴定终点颜色变化,即表示溶液中有干扰物质或者指示剂已变质,此时需加入适当之抑制剂或重新配制指示剂。
　　7.  最好在日光或日光灯下滴定,因普通之白热灯光会使蓝色之滴定终点带点红色。

硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。  
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。  
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。通常家中烧水用的壶壁上的白垢，就是硬水受热产生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身体健康，所以，现在提倡喝通过处理的水，工业上也将硬水先软化后再使用。  
硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）  
水的软化方法有：①加热法；②石灰苏打法：用石灰降低暂时硬水硬度，用烧碱（苏打）降低非碳酸盐硬水的硬度；③离子交换法：用离子交换剂除去钙镁离子，目前家用“净水器”多采用这种方法。  
原理:乙二按四乙酸二钠（EDTA-2Na）在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物，指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。用EDTA—2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA—2Na络合而使铬黑T游离，溶液即由紫红色变为蓝色.  
水质监测中测硬度一般用容量法，用EDTA来滴定水中钙镁离子。也可以用原子吸收分别测出钙镁离子，然后相加算出总硬度。  
硬度片剂使用方法：  
1、  取一洁净容器，隔着铝箔包装将一片硬度测定片剂用硬物敲碎，然后全部加入容器中，以少量待测水样（V1）溶解之，此时溶液呈蓝色；  
2、继续加入待测水样至溶液变红色为止（V2）；  
3、计算红色溶液体积V1+V2=V，查体积硬度换算表，即可得总硬度值。  
附注：若所加待测水样体积数值表内未列出，请用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V  计算。

水质硬度检测方法需用极多肥皂才能产生泡沫水,同时此类之水容易於锅炉及管线中产生水垢,通常水之硬度(Hardness)是指能使肥皂沉淀之量。肥皂大部份是被钙和镁所沉淀,但亦能被多价离子例如铁、铝、锌、锶和锰所沉淀,只是在水中之阳离子以钙与镁为最主要部份,因此水之硬度可说是钙和镁离子之总浓度所代表之特性,通常以相当碳酸钙之量表示之。